NAMA : ernilawati FIC111015 (ASAM & BASA )

TEORI ASAM-BASA

SIFAT ASAM dan BASA

asam ialah zat yang berasa masam dan dapat memerahkan kertas lakmus (mis : as. Cuka, as. Sitrat) sedangkan basa ialah zat yang berasa “hambar” (seperti sabun) dan dapat membirukan kertas lakmus (mis : NaOH).

TEORI ASAM-BASA

1.  Teori Arrhenius (Svante Arrhenius, 1884)

Arrhenius mengemukakan suatu teori dalam disertasinya (1883) yaitu bahwa senyawa ionik dalam larutan akan terdissosiasi menjadi ion-ion penyusunnya. Menurut Arrhenius:

Asam ialah zat yang rumusnya mengandung hidrogen dan dalam air dapat melepas ion H⁺

            misalnya

HCl (aq) H⁺(aq) + Cl ^-(aq)

Basa ialah zat yang rumusnya mengandung OH dan dalam air dapat melepas ion OH^-

            misalnya

NaOH (aq)Na⁺ (aq) + OH ^– (aq)

Reaksi asam-basa menurut Arrhenius disebut netralisasi ;   

 H⁺ (asam) + OH^- (basa)  ®  H₂O

Reaksi netralisasi adalah reakai antara asam dengan basa yang menghasilkan garam:

 HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H₂O(ℓ)

 H⁺(aq) + OH ^– (aq) H₂O (ℓ)

Kelemahan    

NH3 tidak mengandung OH^-, tapi apabila zat ini bercampur dalam air dapat melepas OH (bersifat basa).

    Proses  :NH₃ + H₂O  ®  NH₄OH  ®  OH^- + NH₄⁺

2.   Teori Bronsted – Lowry  (J.N. Bronsted dan T.H. Lowry ; 1923)

Pada tahun 1923, Johannes Bronsted (Denmark) dan Thomas Lowry (Inggris) mempublikasikan tulisan yang mirip satu-sama lain secara terpisah. Pendekatan teori asam-basa Bronsted-Lowry tidak terbatas hanya pada larutan berair, tetapi mencakup semua system yang mengandung proton (H⁺).

Asam : Zat (molekul/ion) yang dapat memberi proton (H⁺) atau disebut proton donor. 

    contoh   H₂SO₄  ®  H⁺ + HSO₄^-

              HCO₃^-  ®  H⁺ + CO₃^2-

Basa : zat (molekul/ion) yang dapat menerima proton, H⁺ ; disebut proton aseptor.

contoh  : NH3 + H+  ®  NH₄⁺

               HCO₃^- + H⁺  ®  H₂CO₃

Reaksi asam-basa pada Bronsted-Lowry adalah proses transfer proton (dari asam ke basa).

                   HCl   +  NH₃     ®     Cl^-   +   NH₄⁺

                          Melepas H+ (asam)

 

             

                                  Menerima H⁺ (basa)

Mengacu teori asam-basa Bronsted-Lowry akan terjadinya transfer proton, maka dikenal istilah pasangan asam – basa konjugasi.

Pasangan Asam-Basa Konjugasi Ialah dua zat ( molekul / ion ) yang rumus  keduanya  berbeda 1 H⁺

Misalnya  NH₃ dengan NH₄⁺  ;  HSO₄^- dengan SO₄^2-

Asam kunjugasi ialah zat yang kelebihan 1 H⁺ terhadap pasangannya.

Basa konjugasi ialah zat yang kekurangan 1 H⁺ dari pasangannya.

Contoh  (1)  NH₃ : basa konjugasi dari NH₄⁺, atau

             NH₄⁺ : asam konjugasi dari NH₃

       (2)  HSO₄^-  adalah asam kunjugasi dari SO₄^- tapi  

                  HSO₄^- adalah basa kunjugasi dari H₂SO₄

Karena HSO₄^- dapat berupa asam dan basa maka zat-zat seperti itu disebut AMFOLIT.

Reaksi asam-basa Bronsted-Lowry dapat dituliskan sebagai berikut

           H₂O    +    NH₃                     OH^-    +    NH₄⁺

          (as.1)         (bs.2)                   (bs.1)        (as.2)

 

Hubungan Teori Bronsted-Lowry dengan Teori Arrhenius

Teori asam-basa Bronsted-Lowry tidaklah bertentangan dengan teori asam-basa Arrhenius, justru lebih melengkapi. Ion hidroksida tetap bertindak sebagai basa, karena mampu menerima ion hidrogen dari asam dan juga dari air. Asam menghasilkan ion hidrogen dalam larutan sebab asam bereaksi dengan molekul air dengan cara memberikan protonnya kepada air.

Ketika gas hidrogen klorida dilarutkan dalam air, molekul hidrogen klorida akan memberikan protonnya (sebagai ion hidrogen) kepada air untuk menghasilkan asam klorida. Ikatan koordinasi terbentuk antara satu pasang elektron bebas pada atom oksigen dengan ion hidrogen dari HCl menghasilkan ion hidronium (H₃O⁺).

Apabila suatu asam dalam larutan bereaksi dengan suatu basa, yang bertindak sebagai asam adalah ion hidronium. Sebagai contoh adalah terjadinya transfer proton dari ion hidronium kepada ion hidroksida untuk menghasilkan air.

 

 

1.   Teori Lewis (G.N. Lewis)

Pada teori asam-basa Arrhenius tidak dijelaskan perilaku asam-basa dalam larutan tidak berair dan pada teori asam-basa Bronsted-Lowry tidak diterangkan akan adanya sistem yang tidak terprotonasi. G.N. Lewis, pada tahun 1923, mengemukakan teori asam-basa dalam buku Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances .

Asam : ialah zat (gugus) yang menerima pasangan elektron bebas

Basa : ialah zat (gugus) yang memberi pasangan elektron bebas

Secara umum, reaksi asam-basa Lewis terjadi apabila ada basa yang mendonorkan pasangan elektronnya dan asam yang menerima pasangan elektron tersebut untuk membentuk ikatan baru. Produk yang terjadi dari reaksi asam-basa Lewis disebut dengan senyawa kompleks (adduct) dan ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen koordinasi.